Si en el tubo de ensayo había 0,6 gramos de CaCO3 y 0,3 moles de HCl, ¿alguno de los reactivos se
encontraba en exceso? ¿Cuál? ¿Cuántos moles y gramos sobran?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Reactivo limitante: CaCO3
Reactivo en exceso: HCl
Calcular moles de HCl
moles en exceso:
n HCl = 0.3 - 0.012 mol = 0.288 mol
masa = 10.512 g de HCl
Explicación:
Si en el tubo de ensayo había 0,6 gramos de CaCO3 y 0,3 moles de HCl, ¿alguno de los reactivos se encontraba en exceso? ¿Cuál? ¿Cuántos moles y gramos sobran?
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Mm CaCO3 = 100 g/mol
HCl = 36.5 g/mol
1. calcular moles
n = masa/Mm
n CaCO3 = 0.6 g / 100 g / mol = 0.006 mol
n HCl = 0.3 moles
2. Reactivo limitante: CaCO3
Reactivo en exceso: HCl
3. Calcular moles de HCl
n = 0.006 mol CaCO3 x 2 mol HCl = 0.012 mol HCl
1 mol CaCO3
4. Calcular moles en exceso
n HCl = 0.3 - 0.012 mol = 0.288 mol
5. calcular gramos de HCl
n = masa/Mm
masa = 0.288 mol x 36.5 g/mol
masa = 10.512 g de HCl