Question

Si en el tubo de ensayo había 0,6 gramos de CaCO3 y 0,3 moles de HCl, ¿alguno de los reactivos se
encontraba en exceso? ¿Cuál? ¿Cuántos moles y gramos sobran?

Answer 1

Respuesta:

Reactivo limitante: CaCO3

Reactivo en exceso: HCl

Calcular moles de HCl

moles en exceso:

n HCl = 0.3 - 0.012 mol = 0.288 mol

masa = 10.512 g de HCl

Explicación:

Si en el tubo de ensayo había 0,6 gramos de CaCO3 y 0,3 moles de HCl, ¿alguno de los reactivos se encontraba en exceso? ¿Cuál? ¿Cuántos moles y gramos sobran?

                               CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Mm CaCO3 = 100 g/mol

HCl = 36.5 g/mol

1. calcular moles

n = masa/Mm

n CaCO3 = 0.6 g / 100 g / mol = 0.006 mol

n HCl = 0.3 moles

2. Reactivo limitante: CaCO3

Reactivo en exceso: HCl

3. Calcular moles de HCl

n = 0.006 mol CaCO3  x  2 mol HCl = 0.012 mol HCl

                                       1 mol CaCO3

4. Calcular moles en exceso

n HCl = 0.3 - 0.012 mol = 0.288 mol

5. calcular gramos de HCl

n = masa/Mm

masa = 0.288 mol x 36.5 g/mol

masa = 10.512 g de HCl