Química, pregunta formulada por edmar2630, hace 1 año

sí 8.4 gramos de monóxido de carbono reacciona con suficiente oxígeno, se forma 13.2 gramos de dióxido de carbono. determine la masa del oxigeno que se logra combinar con 10.08 gramos de monóxido de carbono.​

Respuestas a la pregunta

Contestado por jessica12634
0
pero en que logica ?
Contestado por luisacc
7

Hola.

En primer lugar planteemos la ecuación química balanceada:

2CO+O_2 \rightarrow 2CO_2

Masas moleculares:   CO=28 , O₂=32 ,  CO₂=44

Hallamos las moles de CO que reaccionan:

n_{CO}=\frac{m}{\overline{M}}=\frac{8,4}{28} =0,3~moles

Hallando las moles de CO₂ que se forman:

n_{CO_2}=\frac{13,2}{{44}}=0,3~moles

Lo cual sí cumple la relación estequiométrica, ya que la cantidad de moles de monóxido que reaccionan, es la misma cantidad de moles de dióxido que se forman.

Por lo tanto, según la relación estequiométrica, las moles de oxígeno son la mitad de las moles de monóxido.

n_{O_2}=\frac{0,3}{2} =0,15~moles

Ahora nos piden determinar la masa de oxígeno si ahora ponemos a reaccionar 10,08 gramos de CO:

n_{CO}=\frac{10,08}{28} =0,36~moles

Por relación estequiométrica:

n_{O_2}=\frac{0,36}{2}=0,18~moles

Finalmente:

m_{O_2}=n_{O_2}\times \overline{M}_{O_2}}=0,18\times 32=5,76~gramos

Espero que te haya ayudado


edmar2630: Gracias Luisaac.. !!!
luisacc: d nada :)
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