Si 45 mL de hidroxido de magnesio 0,9 normal neutralizan 25 ml de solucion acido clorico de concentracion 35 gramos % ml ¿cual es la pureza del acido ?
Respuestas a la pregunta
Se tiene que 45 ml de Mg(OH)₂ 0,9 N neutralizan 25 ml de una solución de HClO₃ de concentración 35 % m/v y se pide calcular la pureza del ácido. Se calculó el peso de ácido que se requeriría para llevar a cabo la neutralización y, conociendo la cantidad de ácido utilizado, se calculó su pureza. El resultado obtenido es 39,07 % de pureza del ácido.
45 ml de Mg(OH)₂ 0,9 N neutralizan 25 ml de una solución de HClO₃ de concentración 35 % m/v
En la neutralización: Equivalentes de Acido = Equivalentes de Base
Equivalentes de Acido = Normalidad de base × Volumen de base
Equivalentes de Acido = ( 0.9 equiv. / L) × (45 × 10⁻³ L) = 40,5 × 10⁻³
Ahora sabemos que 0,0405 es el número de equivalentes del ácido necesarios para neutralizar 45 ml de solución 0,9 N de Mg(OH)₂.
Convertimos los equivalentes de ácido requeridos (0,0405) a gramos:
Peso equivalente de HClO₃ = Peso molecular = 84,45 g
gramos HClO₃ requerido = 0,0405 × 84,45 = 3,419 g
Dado que se utilizaron 25 ml de la solución de ácido clórico 35% g/ml podemos calcular el peso de ácido en ese volumen de solución:
25 ml solución × (35 g HClO₃ / 100 ml solución) = 8,75 g HClO₃ usado.
Tenemos que se utilizó un volumen de solución que contenía 8,75 gramos de HClO₃ para neutralizar los 45 ml de Mg(OH)₂ 0,9 N y sabemos que se requieren 3,419 g HClO₃ para esa reacción. Entonces, podemos calcular la pureza del ácido usado:
Pureza del ácido clórico usado = ( 3,419 / 8,75 ) × 100 = 39,07 %