Question

si 2.50g de (NH4) 2SO4 se disuelve en suficiente agua para formar 300 mL de disolución ¿Qué molalidad tendría la solución si la densidad de la solución es 0,81 g/mL?

Answer 1

PM (NH42SO4) = 132,14 g/mol

2.5g
300ml disolucion o solucion
densidad de la solucion o disolucion es 0.81g/ml

n=peso/PM
n=2.5g/ 132.14g/mol
n= 0.0189moles

Molaridad = 0.0189moles/0.300L
Molaridad= 0.063moles/L

Entonces en 1L (1000ml) de solucion hay 0.063moles soluto

Con la densidad pasamos de volumen de solucion a gramos de solucion
d=m/v
m=d*v
m=0.81g/ml * 1000ml
m=810g solucion

El disolvente o solvente se obtiene asi:
Solucion o Disolucion = soluto + solvente o disolvente
810g = 2.5g + solvente o disolvente
disolvente o solvente= 807.5g (0.8075kg)

molalidad= moles soluto /kg DISOLVENTE
molalidad = 0.063moles / 0.8075kg
molalidad = 0.0780moles/kg