Si 13,6 g de NH3 y 16,0 g de O2 reaccionan según la siguiente ecuación sin
balancear:
NH3(g) + O2(g) --> N2(g) + H2O(g)
se puede afirmar que esta ecuación química, representa a una reacción
química que cuando se completa
A) se producen 0,40 mol de N2.
B) se producen 20 g de H2O.
C) se consumen 0,67 mol de NH3.
D) quedan 0,30 mol de NH3 sin consumir.
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balanceada la formula queda
4NH₃ + 3O₂ ⇒ 2N₂ + 6H₂O
A.
Xmol N2 = 13,6g NH3
=0,023 mol N2
Xmol N2 = 16g O2
= 0,34 mol N2
peso moleculas de NH3 = 17*4 moles= 68
peso molecular de O2 = 32*3 moles= 96
B
Xg H2O = 13,6g NH3
= 21,6 g H2O
Xg H2O= 16g O2
=18g H2O
el peso molecular de H2O =18*6 moles= 108
C
Xmol NH3 = 16gO2
= 0,67 mol NH3
4NH₃ + 3O₂ ⇒ 2N₂ + 6H₂O
A.
Xmol N2 = 13,6g NH3
=0,023 mol N2
Xmol N2 = 16g O2
= 0,34 mol N2
peso moleculas de NH3 = 17*4 moles= 68
peso molecular de O2 = 32*3 moles= 96
B
Xg H2O = 13,6g NH3
= 21,6 g H2O
Xg H2O= 16g O2
=18g H2O
el peso molecular de H2O =18*6 moles= 108
C
Xmol NH3 = 16gO2
= 0,67 mol NH3
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