Según el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV), las geometrías moleculares de CH4 y H2O son, respectivamente,
A) piramidal y angular.
B) tetraédrica y piramidal.
C) tetraédrica y angular.
D) trigonal plana y piramidal.
E) tetraédrica y trigonal plana.
Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Biologia
Respuestas a la pregunta
Para poder predecir la forma en la cual las moléculas se representan con el modelo RPECV, se llevan a cabo varios pasos, estos son:
1- Dibujar las estructuras de Lewis dentro de las moléculas en las mismas solamente se consideran los pares de electrones alrededor del átomo central.
2- Contar para cada molécula la cantidad que tiene de pares de electrones enlazantes y no enlazantes. Importante tomar en cuenta que los dobles o triples enlaces se deben considerar como un solo enlace,
3- Tomar en cuenta que la geometría de la molécula esta definida como AXnEm, donde:
A: Átomo central
X: Par de electrones enlazantes alrededor del átomo central
E: Par de electrones no enlazantes alrededor del átomo central
N: número de pares de electrones enlazantes.
M: número de pares de electrones no enlazantes.
4- Estas son las formulas moleculares generales y las geometrías que están asociadas a ellas:
AX2: Lineal
AX3: Trigonal plana
AX4: Tetraédrica
AX3E: Pirámide trigonal o piramidal
AX2E2: Angular
Por consiguiente para CH4 la formula general es AX$, es decir, es tetraédrica. Y para H2O, la formula seria AX2E2, es decir, angular.
La respuesta correcta es la opción C.
Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Química