Considerando las siguientes representaciones de Lewis, para los átomos R, Q y T:
¿Cuál de las opciones relaciona correctamente la estructura de Lewis con la respectiva configuración electrónica de los átomos R, Q y T? 1 2 3 A) 1s22s22p4 1s22s1 1s22s22p63s23p5 B) 1s22s2 1s22s22p2 1s22s22p5 C) 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p63s23p3
D) 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s1 1s22s22p E) 1s22s22p2 1s2 1s22s22p1
Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Biologia
Respuestas a la pregunta
Es importante destacar que las estructuras de Lewis son construidas en base a los electrones de valencia, de tal forma que el número de puntos alrededor del símbolo, representa la cantidad de electrones en el último nivel energético del átomo. Por ello podemos decir que R posee 4 puntos, es decir, cuatro electrones se su ultimo nivel energética, mientras que S solo tiene 1, y T posee 5.
Revisando las opciones de repuesta, se hace necesario encontrar para el átomo R una configuración electrónica que en su ultimo nivel energético posea 4 electrones (ns2np2), lo cual hace posible las soluciones D y E. por otra parte, para el átomo S se requiere una configuración electrónica en la cual, su ultimo nivel energético tenga un electrón (ns1), es decir, opciones A y D.
Por ultimo, para el átomo T, es necesaria una configuración electrónica que contenga en su último nivel energético, cinco electrones de valencia (ns2np3), es decir, opciones C y D.
Por lo cual, se concluye que la única opción que satisface todas las condiciones para los átomos R, S y T, es la opción D.
Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Química
