Question

Sea disuelto 4,6 g de alcohol etílico, C2H5O, en 100 g de H2O. ¿cuál es la molaridad de la solución? Si la densidad de la solución  es 0,992 g/ml ​

Answer 1

Respuesta:

M = 0.948 molar de la solución.

Explicación:

Se ha disuelto 4,6 g de alcohol etílico, C2H5O, en 100 g de H2O. ¿cuál es la molaridad de la solución? Si la densidad de la solución  es 0,992 g/ml .

1. calcular moles de soluto

n = m/Mm

Mm C2H5OH = 46 g/mol

n = 4.6 g / 46 g/mol

n = 0.1 moles de soluto

2. calcular m solc.

m solc. = m soluto + m solvente

m solc. = 4.6 g + 100 g

m solc. = 104.6 g

3. calcular  volumen de la solución aplicando la densidad ( d = m/v)

v = 104.6 / 0.992 g/cm³

v = 105.44 cm³ / 1000

v = 0.10544 L de solución.

4. calcular la molaridad

M = mol soluto

        v solc.

M = 0.1 moles de soluto

       0.10544 L  solc.

M = 0.948 molar de la solución.