Se tienen 87 L de nitrogeno a 28°C y a 608 mmHg.¿Que cantidad de moles de nitrogeno se tendrian?
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Respuesta:
n = 2.815 moles de N2
Explicación:
Se tienen 87 L de nitrogeno a 28°C y a 608 mmHg.¿Que cantidad de moles de nitrogeno se tendrían?
Aplicar ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
DATOS:
V = 87 L
T = 28 ºC + 273.15 = 301.15 K
P = 608 mmHg / 760 = 0.8 atm
R = 0.0821 (atm L/ mol K)
n (moles) = ¿?
calcular moles (n)
n = V x P
R x T
n = ____ 87 L x 0.8 atm_______
0.0821 (atm L/ mol K) x 301.15 K
n = 2.815 moles de N2
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