Question

Se tienen 87 L de nitrogeno a 28°C y a 608 mmHg.¿Que cantidad de moles de nitrogeno se tendrian?

Answer 1

Respuesta:

n = 2.815 moles de N2

Explicación:

Se tienen 87 L de nitrogeno a 28°C y a 608 mmHg.¿Que cantidad de moles de nitrogeno se tendrían?

Aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

DATOS:

V = 87 L

T = 28 ºC + 273.15 = 301.15 K

P = 608 mmHg / 760 = 0.8 atm

R = 0.0821 (atm L/ mol K)

n (moles) = ¿?

calcular moles (n)

n = V x P

       R x T

n = ____ 87 L  x  0.8  atm_______

     0.0821 (atm L/ mol K) x 301.15 K

n = 2.815 moles de N2