Question

Se tiene una muestra de Sulfato Ferroso (FeSO4) de 1Kg, Calcula el numero de moles presentes.
Ayudaaaa es urgente :(

Answer 1

El número de moles presentes en 1 kg de sulfato ferroso es: 6.59 moles

Datos:

Masa= 1 kg= 1000 g

Peso molecular FeSO₄= 151.8 g/mol

Explicación:

Para hallar los moles presentes en determinada masa, se emplea la fórmula de moles:

Moles= masa/ peso molecular

Reemplazando los datos:

Moles= 1000 g/ 151.8 g/mol

Moles=6.59 moles

Answer 2

Dada una cantidad de sulfato ferroso, se pide calcular el número de moles presentes en esa cantidad. El resultado obtenido es 6,6 moles.

Muestra de FeSO₄ :  1 Kg  ×  1000 g/kg = 1000 g

Masa molar de FeSO₄ = 152 g/mol

Tenemos la masa de FeSO₄ (1000 g ) y conocemos la masa molar, entonces calculamos el número de moles:

moles = masa / masa molar

moles = 1000 g / (152 g/mol)

moles = 6,6 moles