Se tiene una disolución de ácido sulfúrico que contiene 20 g de ácido y 100 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es 1,20 g/ml. Halla: a) masa de la disolución b)volumen de la disolución c) tanto por ciento en peso d)concentración en g/l
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a) masa disolución = 20g (ácido)+100g (agua)=120 g
b) Volumen del agua=100 g x 1ml/g = 100 ml
Volumen de la disolución de ácido= 20 g x 1 ml/1,2g = 16,7 ml
Suponiendo que los volúmenes son aditivos: Volumen de la disolución final= 100+16,7=116,7 ml
c)%peso= masa de soluto (ácido)/masa de la disolución (ácido+agua) x100 ----> %peso=20/120x100=16,7%
d) concentración= gramos de soluto (ácido)/ litros de disolución = 20/0,1167 (litros) = 171,4 g/L
a) masa disolución = 20g (ácido)+100g (agua)=120 g
b) Volumen del agua=100 g x 1ml/g = 100 ml
Volumen de la disolución de ácido= 20 g x 1 ml/1,2g = 16,7 ml
Suponiendo que los volúmenes son aditivos: Volumen de la disolución final= 100+16,7=116,7 ml
c)%peso= masa de soluto (ácido)/masa de la disolución (ácido+agua) x100 ----> %peso=20/120x100=16,7%
d) concentración= gramos de soluto (ácido)/ litros de disolución = 20/0,1167 (litros) = 171,4 g/L
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