Question

Se tiene un volumen de anhídrido carbónico igual a 3000ml, sometidos a una presión de 680 mm de Hg. Si la presión varia 740 mm Hg ¿Cuál será el nuevo volumen?
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Answer 1

Respuesta:

680x3000=2,040,000

2,040,000÷740=2,756.75

Answer 2

Respuesta:

V2 = 2.756 L de CO2

Explicación:

Se tiene un volumen de anhídrido carbónico igual a 3000 ml, sometidos a una presión de 680 mm de Hg. Si la presión varia 740 mm Hg ¿Cuál será el nuevo volumen?

Aplicar la Ley de Boyle

V x P1 = V2 x  P2

datos:

V1 = 3000 mL / 1000 = 3 L

P1 = 680  mmHg / 760 = 0.894 atm

V2 = ¿?

P2 = 740 mmHg / 760 = 0.973 atm

Calcular V2

V2 = 3 L  x   0.894 atm

             0.973 atm

V2 = 2.756 L de CO2