Se sabe que dos compuestos de Cl y X tienen las siguientes masas moleculares y porcentajes en cloro, en masa 137 u, 77.5%de Cl y 208 u y 85.1% de Cl. Cuál es el elemento X? Y cual es la fórmula de cada compuesto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Cl tiene de masa 35.5 uma te dice el enunciado que el 75.5 % de 137 uma es de cloro .
entonces :
137 x 75.5/100 = 103.45 uma aprox de cloro
Dividiendo entre la cantidad 35.5 para saber la cantidad de atomos de cloro .
103.5 / 35.5 = 2.9 serian 3 atomos de cloro que hay en el compuesto
Ahora sabiendo eso podemos hallar la forma porcentual.
Sabiendo la forma para hallar la masa porcentual :
Cl --- 35.5 uma * 3 --- 106.5/ 137 x 100 = 77.5%
la masa del elemento X es 137 - 106.5 = 30.5
X ----- n uma * z veces es 30.5 /137 x 100 = 22.5%
N * z = 30.5
la masa de X en este compuesto es 30.5
208 u y 85.1% de Cl
85.1/100 de 208 --- 177 uma aprox
Lo mismo de lo anterior :
177 / 3 -- 4.9 --- 5 atomos de cloro
Sabiendo la forma para hallar la masa porcentual :
Cl --- 35.5 uma * 5 veces --- 177.5/ 208 x 100 = 81.5%
208 - 177.5 = 30.5
X ----- n uma * y veces ---- 30.5 /208 x 100 = 18.5 %
n * y = 30.5
n * y = 30.5
n * z = 30.5
z = y // entonces hay la misma cantidad de x en ambos compuestos , aplicamos ley de proporciones multiples
Viendo ambos compuestos hay la misma cantidad de atomos del elemento X lo cual no esta cumpliendo la ley de proporciones multiples ya que al aumentar la cantidad de cloro la masa de X tambien deberia aumentar .
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No cumple la ley de proporciones multiples .
Respuesta:
no entendí cariño sorry