Question

Se realiza la siguiente reacción: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O Se hacen reaccionar 12 moles de hidróxido de calcio con suficiente cantidad de ácido fosfórico. Calcula: La masa de fosfato cálcico producido. Las moles de agua obtenida Masas atómicas: Ca:40; P:31; O:16 ; H:1

Answer 1

Respuesta:

a)  m = 1240 g de Ca3(PO4)2

b)  n = 24 moles de agua

Explicación:

Se realiza la siguiente reacción:

                      3 Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Se hacen reaccionar 12 moles de hidróxido de calcio con suficiente cantidad de ácido fosfórico.

Calcula: La masa de fosfato cálcico producido. Las moles de agua obtenida.

Masas atómicas: Ca: 40; P: 31; O: 16 ; H: 1

Mm Ca3(PO4)2 =  310 g/mol

a. calcular la masa de Ca3(PO4)2

m = 12 mol Ca(OH)2   x   1 mol Ca3(PO4)2  x  310 g Ca3(PO4)2

                                      3 mol Ca(OH)2           1 mol Ca3(PO4)2

m = 1240 g de Ca3(PO4)2

b. calcular moles de agua

n = 12 mol Ca(OH)2  x _6 mol H2O_

                                    3 mol Ca(OH)2

n = 24 moles de agua