Se realiza la siguiente reacción: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O Se hacen reaccionar 12 moles de hidróxido de calcio con suficiente cantidad de ácido fosfórico. Calcula: La masa de fosfato cálcico producido. Las moles de agua obtenida Masas atómicas: Ca:40; P:31; O:16 ; H:1
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Respuesta:
a) m = 1240 g de Ca3(PO4)2
b) n = 24 moles de agua
Explicación:
Se realiza la siguiente reacción:
3 Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Se hacen reaccionar 12 moles de hidróxido de calcio con suficiente cantidad de ácido fosfórico.
Calcula: La masa de fosfato cálcico producido. Las moles de agua obtenida.
Masas atómicas: Ca: 40; P: 31; O: 16 ; H: 1
Mm Ca3(PO4)2 = 310 g/mol
a. calcular la masa de Ca3(PO4)2
m = 12 mol Ca(OH)2 x 1 mol Ca3(PO4)2 x 310 g Ca3(PO4)2
3 mol Ca(OH)2 1 mol Ca3(PO4)2
m = 1240 g de Ca3(PO4)2
b. calcular moles de agua
n = 12 mol Ca(OH)2 x _6 mol H2O_
3 mol Ca(OH)2
n = 24 moles de agua
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