Se quiere preparar medio litro solución acuosa de NaHCO3, a una concentración 0,1 mol por litro. Determine cuántos gramos de NaHCO3 deberá disolver en el medio litro de agua.
Na= 23 uma; H= 1uma; C= 12 uma, O= 16 uma
Respuestas a la pregunta
Los gramos de NaHCO3 es de 4.2 g .
Los gramos de NaHCO3 se calculan mediante un factor de conversión basado en el peso molecular , con previo calculo del numero de moles al despejarlos de la fórmula de molaridad , de la siguiente manera
Sol = 0.5 Lts sol
M = 0.1 mol por litro = 0.1 M
g NaHCO3 =?
Pm NaHCO3 = 23g *1 + 1g*1 + 12g*1 + 16g*3 = 84 g/mol
Fórmula de molaridad :
M = moles sto / V(L)
se despeja los moles de NaHCO3 :
moles sto = M * V(L)
moles de sto = 0.1 mol/L * 0.5 L sol = 0.05 mol NaHCO3
0.05 mol NaHCO3* 84 g / 1mol = 4.2 g NaHCO3 .
Datos
Molaridad = 0,1 mol/L
solucion = 1/2 litro = 500 ml = 0,5 L
Masa Molar = (23.1) + (1.1) + (12.1) + (16.3)
MM = 23 + 1 + 12 + 48
MM = 84 g/mol
M = gramos soluto
MM . L solucion
gramos = M . MM . L solucion
gramos = 0,1 mol/L . 84 g/mol . 0,5 L
gramos = 4,2 g