Question

. Se quema 1,6g de metano (CH4), con exceso de oxígeno. Determine ¿cuántas moles dióxido de carbono se forman según la siguiente ecuación? CH4 + O → CO2 + H2O Masa atómica: H=1 ; C=12 ; O=16

Answer 1

Respuesta:

1214 + 16 ---> 12162 + 1216

1230 ------> 13378

Answer 2

Respuesta:

n = 0.1 mol CO2 se forman.

Explicación:

Se quema 1,6 g de metano (CH4), con exceso de oxígeno. Determine ¿cuántas moles dióxido de carbono se forman según la siguiente ecuación?

                                    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Masa atómica: H = 1 ; C = 12 ; O = 16

Mm CH4 = 16 g/mol

      CO2 = 44 g/mol

1. calcular moles de metano ( n = m/Mm)

n = 1.6 g / 16 g/mol

n = 0.1 moles de CH4

2. Calcular moles de CO2

n = 0.1 mol CH4  x  1 mol CO2

                               1 mol CH4

n = 0.1 mol CO2 se forman.