Question

Se produce la reacción de 30gr de hidróxido de calcio con 50 gr de ácido fosfórico que cantidad de reactivo se encuentra en exceso​

Answer 1

El reactivo en exceso es el Ácido fosfórico (H3PO4), con 0,24 moles en exceso

La reacción de ácido fosfórico (H3PO4) y una solución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) producen agua y fosfato de calcio (Ca3(PO4)2):

H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O

Balanceada, tenemos:

 

2H3PO4  +  3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2  +  6H2O

Con los PM de cada reactivo sabremos cuantos moles hay:

PM (H3PO4 ) = 98g/mol

PM (Ca(OH)2) = 74g/mol

Los moles de H3PO4: n=g/PM, $n=\frac{50g}{98g/mol} = 0,51mol$

Los moles de Ca(OH)2:  $n=\frac{30g}{74g/mol} = 0,41mol$

Por estequiometria:

Si se necesitan 3moles de Ca(OH)2 para reaccionar con 2 moles de H3PO4, ¿cuantos se necesitan para que reacciones con 0,51 mol de H3PO4 ?

$X=\frac{0,51*3}{2} = 0,77mol$

y realmente hay 0,41mol, por lo tanto, hay menos de los que se necesitan, lo que quiere decir que el reactivo limite es el Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y el exceso el ácido fosfórico (H3PO4)

Calculando la cantidad en exceso:

Si se necesitan 3moles de Ca(OH)2 para reaccionar con 2 moles de H3PO4, ¿cuantos se necesitan para que reacciones con 0,41 mol de Ca(OH)2?

$X=\frac{0,41*2}{3} =0,27mol$

moles en exceso= 0,51-0,27=0,24mol