Question

se prepara una disolución de Ba(OH)2 (Masa molar 171,341 g/mol) al 8,48x10^-3 %m/m, cuya densidad es 1,010 g/ml. Calcule el pH resultante

Answer 1

El PH de la solución resultante es 3.3

                 

   El PH de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de PH , con el calculo previo de la molaridad, de la siguiente manera :

   MMBa(OH)2 = 171.341 g/mol

  %m/m = 8.48*10^- 3 %

   d = 1.010 g/ml

    PH =?

    formula de molaridad M :

                 M = 10 * d* %m/m/MMsto

        M = 10 * 1.010 g/ml * 8.48*10^-3 %m/m/171.341 g/mol

        M = 4.99*10^-4 mol/L

       Fórmula de PH :

         PH = - Log(M)

        PH = - log ( 4.99*10^-4 mol/L )

        PH = 3.3