Question

Se prepara una disolución de 1,48 L disolviendo 111 g de alcohol etílico (C2H5OH) en suficiente agua. Según los datos, ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

Answer 1

Respuesta:

1,63 mol/litro

Explicación:

Se sabe que:

$Molaridad=\frac{numero\ de\ moles}{volumen\ en\ litros}$

Primero hallamos el número de moles (n) del alcohol etílico:

$n=\frac{masa}{peso\ molecular}$

Peso molecular alcohol etílico:

$2(12)+6(1)+16=46$

Hay 2 carbonos, 6 hidrógenos y un oxígeno

Entonces:

$n=\frac{111}{46} = 2,41304\ mol$

Finalmente:

$Molaridad=\frac{2,41304}{1,48}\\\\Molaridad=1,63\ mol/litro$