Se oxidan 487 kg de antimonio con 384 kg de aire atmosférico, de acuerdo con la siguiente reaccion: 4Sb+3O2=2Sb2O3.
Cuantos kg de trioxido de antimonio se forman durante la reacción?
Cuál es el reactivo limitante
Respuestas a la pregunta
La masa en Kilogramos(Kg) del trióxido de antimonio ( S2O3) es 583 Kg.
El reactivo limitante es el Sb.
La masa en Kg del trióxido de antimonio y el reactivo limitante se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada entre el antimonio y el oxigeno del aire, de la siguiente manera :
487 Kg Sb
384 Kg O2
reacción química: 4Sb + 3O2 →2Sb2O3
487 g 96 g 583 g
kg Sb2O3 =?
Reactivo limitante =?
487 KgSb *1000g/1Kg = 487000 g Sb
384 KgO2 *1000g/1Kg= 384000 g O2
487000 g Sb * 96g O2/487 g Sb= 96000 g O2
384000 g O2 * 487 gSb/ 96 g O2 = 1948000 g Sb
El reactivo limitante es : Sb
487000 g Sb * 583 g Sb2O3 / 487 g Sb = 583000 g Sb2O3
583000 g Sb2O3 * 1 Kg/ 1000 g = 583 Kg Sb2O3 .
Respuesta:
cual es la cantidad de antimonio en kilogramos