Question

Se mezclan 408g de agua a 83°C con 482g de alcohol a 24°C. ¿A qué temperatura queda la mezcla? Considere las capacidades caloríficas específicas del agua y del alcohol como: cagua = 4.186J/g.°C y cOH = 2.4J/g.°C.

Answer 1

Respuesta:

Se indica abajo

Explicación:

Datos: (1)

m1 = 408g

T1 = 83°C

Ce(H2O) = 4.186J/gr×°C

Datos: (2)

m2 = 482g

T2 = 24°C

Ce(Alcohol) = 2.4J/g×°C

Decimos que Qganado = Q perdido

Q = m× Ce × ( Tf - T1)

Q = m × Ce × ( T2 - Tf)

m1 × Ce × (Tf - T1) = m2 × Ce × (T2 - Tf)

408gr × 4.186J/g×°C × (Tf - 83°C) = 482g × 2.4J/g×°C × (24°C - Tf)

1706.888 × ( Tf - 83°C) = 1079.68× (24°C - Tf)

1706.888Tf - 141671.704°C = 25912.32°C - 1079.68Tf

2786.568Tf = 167584.024°C

Tf = 167584.024°C / 2786.568

Tf = 60.14°C