Química, pregunta formulada por RobotGolden4820, hace 1 año

Se mezclan 35 ml de etanol (densidad = 0.798 g/ml) con 115 ml de h2o. ¡cuál es la densidad de la solución y el porcentaje de masa de soluto?

Respuestas a la pregunta

Contestado por MinosGrifo
7
¡Hola!

¿Cuál es la densidad de la solución?

Podemos plantear la conservación de la masa:

 m_{soluto}+ m_{solvente}= m_{disoluci \acute{o}n}

Pero la masa podemos expresarla en términos del volumen y la densidad:

  \rho_{soluto} V_{soluto}+\rho_{solvente} V_{solvente}=\rho_{disoluci \acute{o}n} V_{disoluci \acute{o}n}

Hay que recordar que el volumen de disolución es el volumen total, por lo tanto:

 V_{disoluci \acute{o}n}= 35+115=150 \ [ml]

Ahora ya podemos retomar la ecuación de arriba:

(0.798 \ g/ml)(35 \ ml)+(1 \ g/ml)(115 \ ml)= (\rho_{disolucion})(150 \ ml)  \\  \\ 27.93 \ g+115 \ g=(\rho_{disolucion})(150 \ ml) \\  \\ 142.93 \ g=(\rho_{disolucion})(150 \ ml) \\  \\ \rho_{disolucion}= \dfrac{142.93 \ g}{150 \ ml}

Concluimos que:

 \boxed{\rho_{disolucion}=0.95\left[\ \dfrac{g}{ml}\right]}

¿Cuál es el porcentaje de masa de soluto?

En pocas palabras nos solicitan la concentración en porcentaje de masa:

 \% \ m= \dfrac{m_{soluto} }{ m_{disoluci \acute{o}n} }  \times100 \%

Calculamos la masa de soluto y la de disolución multiplicando sus respectivos valores de densidad y volumen:

 m_{soluto}= (0.798 \ g/ml)(35 \ ml)=27.93 \ [g] \\  \\  m_{disoluci \acute{o}n}=(0.95\ g/ml)(150 \ ml)=142.5 \ [g]

Y regresamos a la concentración en masa:

\% \ m= \dfrac{27.93}{142.5} \times 100 \%  \\  \\  \boxed{ \% \ m=19.6  \ \%}

Ojalá te sirva, te cuidas =)
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