Se libera una burbuja de 25mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presion de 4 atm y a una temperatura de 11° c ¿cual es el volumen de la burbuja cuando esta alcanza la superficie del oceano, donde la presion es de 1atm y la temperatura de 18°c?
Respuestas a la pregunta
Aplicar la ley combinada de los gases
V1 x P1 = V2 x P2
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T1 T2
Datos:
V1 = 25 mL / 1000 = 0.025 L
P1 = 4 atm
T1 = 11 ºC + 273 = 284 K
V2 = ¿?
P2 = 1 atm
T2 = 18 ºC + 273 = 291 K
Calcular V2
V2 = (0.025 L x 4 atm x 291 K) / ( 1 atm x 284 K)
V2 = 0.102 Litros
Respuesta:
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano es de: V2 = 102.46 ml .
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases de la siguiente manera :
V1= 25 ml O2
P1 = 4 atm
T1= 11 ºC+ 273 = 284 ºK
V2=?
P2 = 1 atm
T2 = 18ºC + 273 = 291 ºK
Ley combinada de los gases :
V1*P1* T2 = V2* P2* T1
Se despeja el volumen V2 :
V2 = ( V1* P1* T2 )/(P2* T1)
V2 = ( 25 ml * 4 atm * 291ºK)/(1 atm * 284ºK )
V2 = 102.46 ml
Para consultar puedes hacerlo aquí: brainly.lat/tarea/7903645
Explicación: corona por favor