Question

Se hacen reaccionar 10g de hierro con azufre para obtener sulfuro de hierro (III) ¿Qué
cantidad de azufre se necesita y qué masa de producto se obtiene?

M(Fe) =55,85 g/mol M(S)=32,1 g/mol

Answer 1

10g Fe (s) + S = $Fe_{2}$$S_{3}$

1. Se iguala

2Fe (s) + 3S = $Fe_{2}$$S_{3}$

2. Se hace la ecuación de siempre

10g x $\frac{1mol Fe}{55,85g Fe}$ x $\frac{3 moles S}{2 moles Fe}$ x $\frac{32,1g S}{1 mol S}$ = 8.62g S

10 x 2 + 8,62 x 3 = 45,86g $Fe_{2}$$S_{3}$

Espero haberlo hecho bien :>