Question

Se hacen reaccionar 10 g de ácido clorhídrico al 35% de pureza con 5 g de carbonato de calcio al 90% de pureza, determinar la masa de cloruro de calcio al finalizar la reacción: HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O



a.
4,99 g


b.
20,0 g


c.
13,45 g


d.
2,5 g​

Answer 1

Respuesta:

a. 4.99 g

Explicación:

Lo primero es ajustar la ecuación química:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

A continuación calculo la cantidad de sustancia (moles) que se hacen reaccionar de ambos reactivos:

10 g HCl impuro · (35 g HCl/ 100g HCl impuro) · (1 mol HCl/ 36.5 g HCl) = 0.096 mol de HCl se hacen reaccionar.

5 g CaCO3 impuro · (90 g CaCO3/ CaCO3 impuro) · (1 mol CaCO3/ 100 g CaCO3) = 0.045 mol de CaCO3 se hacen reaccionar.

Ahora me fijo en la estequiometría de la reacción para saber cual de los dos reactivo es el limitante. La relación es 2:1, por cada dos moles de HCl reacciona un mol de CaCO3. En mi caso, al reaccionar los 0.045 mol de CaCO3 necesitaría 0.090 mol de HCl, pero de este tengo un poco mas, 0.096 mol. Por lo tanto, el reactivo limitante es el HCl, y es el que utilizo para calcular los moles y la masa del producto CaCl2.

0.045 mol de CaCO3 · (1 mol CaCl2/ 1mol de CaCO3) · (111 g CaCl2/ 1mol de CaCl2) = 4.99 g de CaCl2 se formaran.