Question

Se hace reaccionar 20 g de H2 con 128 g de O2, calcular el porcentaje que representa el exceso con respecto a lo que reacciono de la misma sustancia.

Answer 1

El reactivo en exceso es el hidrógeno y el porcentaje que representa el exceso con respecto a lo que reaccionó es de  24 %

¿Qué reacción ocurre entre el Hidrógeno y el  Oxígeno?

La reacción entre el hidrógeno y el oxigeno es una combinación o síntesis. En este caso se produce la formación de la molécula de agua, según la reacción balanceada:

$H_{2}$ + 1/2 $O_{2}$ → $H_{2} O$

¿Cuál es la relación presente en los coeficientes molares de la ecuación?

Los coeficientes molares de la ecuación indican que es necesario:

1 mol de $H_{2}$ y  1/2 mol de $O_{2}$  para que se forme 1 mol de agua.

datos

m de $H_{2}$= 20 g

PM de $H_{2}$= 1.00784 g/ mol *2 = 2.01568 g/ mol

m de $O_{2}$ = 128 g

PM de $O_{2}$ = 16 g/ mol * 2 = 32 g/mol

Ecuación para calcular moles

# moles= m/PM

$mol H_{2} = \frac{20 g}{2.016 g/ mol} = 9.92 mol$

$mol O_{2} = \frac{128 g }{32 g / mol } = 4 mol$

1 mol de $H_{2}$          necesita   1/2 mol O2

9.62 mol de $H_{2}$   necesita       x mol de O2

$mol O_{2} = \frac{9.62 mol * 0.5 mol }{1 mol } = 4.81 mol$

4  mol O2    necesitan   x mol

0.5 mol         necesitan  1 mol

$mol H_{2} =\frac{4 mol * 1 mol }{0.5 mol } = 8 mol$

Reactivo limitante es el O2, el reactivo en exceso es H2

mol H2 en exceso= 9.92 mol -8 mol = 1.92 mol

% exceso /reacción= (1.92 mol / 8 mol ) *100 = 24.%

Para saber más del % del reactivo en exceso respecto al reacción consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/37436012