Question

Se disuelven 150 g de un soluto no volátil en 2. 50 kg de benceno puro (C6H6), dicha disolución a 30 oC tiene una presión de vapor de 120,0 mm de Hg. Determinar la masa molecular aproximada del soluto. Presión de vapor del benceno a 30oC = 121,8 mm de Hg.

Answer 1

Respuesta:

masa molar del st=308 g/mol

Explicación:

datos:

• masa de sv: 2500g
• masa molar de sv:78 g/mol
• presión de vapor de disolución a 30°c: 120 mm Hg
• presión de vapor del sv puro a 30°c: 121,8 mm Hg
• masa del st:150g

fracción molar del sv:

Pvsc=xsv . P°sv

xsv=Pv sc / P°sv

xsv=120 mm Hg/ 121,8 mm Hg=0,985

mol st:

xsv=molsv/(molsv+molst)

0,985=(2500g/78g/mol) / (2500g/78g/mol + molst)

0,985.(2500g/78g/mol + molst)=(2500g/78g/mol)

31,57mol+ 0,985molst=32,05mol

molst=0,48 mol /0,985

molst=0,487 mol

masa molar st:

masa molar=masa/moles

masa molar=150g/0,487 mol=308 g/mol