Question

Se dispone un matraz con 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de Mg(OH)2, según la reacción:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y de exceso?
b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedaron sin reaccionar al final de la reacción?
c) ¿Cuántos gramos de MgCl2 y H2O se producirán teóricamente?

Answer 1

Con determinadas cantidades de reactivos, para la reacción entre HCl y Mg(OH)₂, se determina que:

a) El reactivo limitante es el Mg(OH)₂.

b) Reactivo en exceso (HCl) que no reacciona: 22,24 g

c) Teóricamente se producen: 49,13 g MgCl₂ y 18,62  g H₂O.

Ecuación Química

2 HCl   +   Mg(OH)₂    →   MgCl₂  +  2 H₂O

2 mol        1 mol                1 mol        2 mol

73 g           58 g                95 g         36 g  

Reactivos disponibles

60 gramos de HCl

30 gramos de Mg(OH)₂

De la reacción química:            g HCl / g Mg(OH)₂ = 73 / 58 = 1,26

De los reactivos disponibles:    g HCl / g Mg(OH)₂ = 60 / 30 = 2

El reactivo limitante es Mg(OH)₂.

Reactivo en exceso:  HCl

Cálculo de cantidad de HCl que no reacciona

De la ecuación química se tiene que 73 gramos de HCl reaccionan con 58 gramos de Mg(OH)₂. Se calcula cuánto HCl reacciona con 30 g de Mg(OH)₂:

30 g Mg(OH)₂  ×  (73 g HCl / 58 g Mg(OH)₂) = 37,76 g HCl

g de HCl que no reaccionan = 60 g - 37,76 g = 22,24 g

Cálculo de cantidad de productos

30 g Mg(OH)₂  ×  (95 g MgCl₂ / 58 g Mg(OH)₂) = 49,13 g MgCl₂

30 g Mg(OH)₂  ×  (36 g H₂O / 58 g Mg(OH)₂) = 18,62  g H₂O

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