Question

Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0,75M de ácidos sulfúrico y 3M de ácido sulfúrico. Que volumen habrá que emplear de cada uno sin añadir agua, para obtener 0,120L de solución 1,5M? Supongamos que hay aditividad de soluciones.

Answer 1

Se plantean las ecuaciones:

Mol. ac. sulfúrico 1 + Mol. ac. sulfúrico 2 = Mol. ac. sulfúrico final

Además:
Moles=Volumen*Molaridad

Y:
x=Volumen de la solución 0.75M.
y=Volumen de la solución 3.0M

Entonces:
x*0.75M + y*3.00M = 0.12L*1.5M
0.75*x + 3*y = 0.18L ... (1)

Aditividad de soluciones:

Vol. ác. sulfurico 1 + vol. ác. sulfúrico 2 = Vol. ác. sulfúrico final
x + y = 0.12L

y = 0.12L - x ... (2)

Reemplazando (2) en (1)
0.75*x + 3*(0.12L - x) = 0.18L
0.75*x + 0.36L - 3*x = 0.18L
0.36L - 0.18L = 3*x - 0.75*x
0.18L = 2.25*x
x = 0.18L/2.25
x = 0.08L

En (2)
y = 0.12L-0.08L
y = 0.04L

Se usarán 0.08L de la solución 0.75M y 0.04L de la solución 3.00M.