Se disolvieron 0,5 gramos de sulfato de hierro (FeSO4) en agua hasta un volumen de 800 mL, dando como resultado una solución con una densidad de 1,03 g/mL. Considerar la densidad del soluto de 2,84 g/mL
Respuestas a la pregunta
La concentración de la solución es 0.609%m/m y 0.00411 mol/L .
La concentración de la solución se calcula aplicando la fórmula de densidad y la de concentración %m/m y molaridad de la siguiente manera :
0.5 g sulfato de hierro ( FeSO4)
sol = 800 ml
d sol = 1.03 g/ml
d sto = 2.84 g/ml
d sto = msto/V sto
Se despeja el volumen de soluto :
V sto = m sto/ d sto = 0.5 g / 2.84 g/ml
V sto = 0.176 ml sto
Solve = sol -sto = 800ml - 0.176 ml= 799.824 ml
Como la densidad del agua es 1 g/ml , 1ml = 1 g
solve = 799.824 g H2O .
dsol = msol /v sol
msol = d sol* V sol = 1.03 g/ml*800ml = 824 g sol
La concentración de la solución es :
%m/m = 0.5 g sto/824g sol*100 = 0.609 %m/m
M = gsto/PMsto * vsol(l)
M = 0.5 g sto/( 152 g/mol* 0.8 L )
M = 0.00411 mol/L.