Question

Se cuenta en el laboratorio con un ácido comercial (HNO3) al 67% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la molaridad de dicho ácido comercial y el volumen del mismo, necesario para preparar una disolución de 250 mL de ácido nítrico 1,5 M.

Answer 1

1,40 g/ml * (1 mol/63 g) * 0.67 *1000 ml/L

M= 14.8

V1=V2M2/M1

V1=0.250*1.5/14.8

V1= 0.025 L