Question

Se cuenta con 2,300 ml de una solución de acido fosforico al 6% en peso, con una densidad igual a 1.0309 g/mL, si se sabe que fue utilizado como soluto para preparación, acido fosforico con 75% de pureza que tiene una densidad de 1.579 g/ml . Calcula la concentración de la solución en terminos de normalidad (debera subir sus calculos o evidencia, en caso contrario se anulara la pregunta)

Answer 1

  La Normalidad buscada de las soluciones resultan en

a) N1=  1.986 Equiv./L

b) N2=  2.27 Equiv/L

¿Qué es la Normalidad de una solución?

• Es una medida de la concentración a partir del número equivalentes del soluto disuelto.

• Se expresa mediante la relación número de equivalentes de soluto divididos por el volumen de la solución expresado en litros.

• El número de equivalentes del soluto es la relación de la masa divida por su peso equivalente.
• El PE del ácido fosfórico es es el PM  dividido por el # de H+

¿Cuáles formulas se usan en las disoluciones planteadas?

1.  ∧= m /V
2. N= N°  Equiv. / V
3. N1 *V1= N2 *V2

DATOS

Solución 1 H3PO4 al 6%

∧1= 1.039 g/ mL

% m/m= 6 %

V1= 2,300 mL = 2.3 *10-3 L          

Solución 2  H3PO4 al 75% pureza

% m/m= 75 %

∧2= 1.579 g / mL

N2=?

CÁLCULOS PARA SOLUCIÓN 1

Con la densidad se busca m1 solución despejando la

 $m_{1} = 1.039 g / mL_{} * 2.300 mL = 2.3897 g$

Buscar masa soluto

m soluto= m solución * % m/100

$m soluto =2.3897 g * \frac{6}{100} = 0.1434 g$

Numero Equiv= m soluto /PE

PE= PM /3

PM= 97,994 g/mol

$PE= \frac{97.994}{3}= 32.66 g/ Equiv.$

$Numero Equivalente = \frac{0.1434 g}{32.66 g/ Equiv.} = 0.00439 Equiv.$

$N_{1} =\frac{0.004390 Equiv.}{2.300*10^{-3}L } = 1.9086 Equiv./L$

N1= 1.9086 Equiv./L

CÁLCULOS SOLUCIÓN 2

m solución 1= m soluto 2= 2.3897 g%= (m soluto/ m solución) *100

%= (m soluto/ m solución) *100

m solución 2= m soluto 2/ (%/100)

N1 *V1 = N2 * V2

N2= N1 *V1 / V2

V2= m/∧

$N_{2} = \frac{1.9887 Equiv/L * 2.3*10^{-3 L} }{2.018*10^{-3}L }= 2.27 Equiv./L$

$m solucion_{2} =\frac{2.3897 g}{(75/100)} = 3.1863 g$

$V solucion _{2} = \frac{3.1863 g}{1.579 g/mL} = 2.018 m L$

N2= 2.27 Equiv./L