Question

Se colocan 160 g de Oxígeno y 80 gr de CO2 (g) a 27°C, en un recipiente con capacidad de 5 lt, ¿considerando que ambos gases se comportan como gases perfectos cual será la presión ejercida por las sustancias?.

Answer 1

Respuesta:

P O2 = 24.63 atm

P CO2 = 8.955 atm

Presion ejercida por las sustancias = 33.585 atm

Explicación:

Se colocan 160 g de Oxígeno y 80 gr de CO2 (g) a 27°C, en un recipiente con capacidad de 5 lt, ¿considerando que ambos gases se comportan como gases perfectos cual será la presión ejercida por las sustancias?

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

Oxígeno:

m = 160 g

PM = 32 g/mol

R = 0.0821 ( atm  L / mol K)

T=27 ºC + 273 = 300 K

V = 5 L

CO2

m = 80 g

PM = 44 g/mol

R = 0.0821 ( atm  L / mol K)

T=27 ºC + 273 = 300 K

V = 5 L

1. calcular moles de O2 ( n = m/Mm)

n O2 = 160 g / 32 g/mol

n O2 = 5 moles

2. calcular la presión de O2

P = 5 mol  x  0.0821 (l atm/mol K) x 300 K

                       5 L

P O2 = 24.63 atm

3. calcular moles de CO2 ( n = m/Mm)

n CO2 = 80 g / 44 g/mol

n CO = 21.818  moles

2. calcular la presión de CO2

P = 1.818 mol  x  0.0821 (l atm/mol K) x 300 K

                                5 L

P CO2 = 8.955 atm