Se calientan 700 gramos de aluminio hasta alcanzar una temperatura de 800°C, si se sumerge en agua para alcanzar un equilibrio térmico a 40°C . ¿Cuál era la cantidad de agua que se utilizó para enfriar el aluminio?
Temperatura inicial de agua= 10°C
(Datos, fórmula, sustitución y resultado)
Respuestas a la pregunta
La cantidad de agua que se utilizó para enfriar el aluminio que experimenta equilibro térmico, es: 3794.93 g de agua
¿ Qué es el equilibrio térmico ?
El equilibrio térmico es cuando dos o más cuerpos que están a diferentes valores de temperatura al ponerse en contacto se transfieren calor hasta que la temperatura es igual y se cumple que el calor absorbido es igual a menos el calor cedido: Q abs = - Q ced.
m1= 700 g aluminio
To1= 800°C
m2= ?
To2= 10°C
Tf= 40°C
Ce Al=0.214 cal/g°C
Ce H2O= 1 cal/g°C
Equilibrio térmico.
Q absorbido = - Q cedido
m2* Ce H2O* ( Tf -To2)= - m1 *Ce Al* ( Tf -To1)
Se despeja la masa de agua m2 y se sustituyen los valores resultando:
m2= - m1 *Ce Al* ( Tf -To1)/Ce H2O* ( Tf -To2)
m2=( - 700 g* 0.214 cal/g°C*( 40°C -800°C))/(1 cal/g°C*( 40°C- 10°C) )
m2= 113848 cal/30 cal/g
m2= 3794.93 g de agua
Para consultar acerca del equilibrio térmico visita: brainly.lat/tarea/11115681
