Question

Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo
por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O.
Hallar: a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Determine
su fórmula molecular,si su masa molar es 34g/mol

Answer 1

a)
Todo el C del hidrocarburo da CO2, y todo el H del hidrocarburo da H2O. Luego el número de moles de C en la muestra será igual al número de moles de CO2 formados. Y el número de moles de H en la muestra será doble del número de moles de H2O, porque cada mol de H2O tiene 2 moles de H.

Moles de CO2 formados:
n(CO2) = 88 g / (44 g/mol) = 2 mol CO2 ⇒ 2 mol C en el compuesto

Moles de H2O formados:
n(H2O) = 45 g / (18 g/mol) = 2,5 mol H2O ⇒ 5 mol de H en el compuesto

Como 2 y 5 son números enteros, la fórmula empírica será C2H5, y su masa molar ficticia (ya que no existe el C2H5 realmente), 29 g/mol.

b)
% C = [2 mol de C x 12 g/mol / 29 g de compuesto] x 100 = 82,76%
% H = [5 mol de H x 1 g/mol / 29 g de compuesto] x 100 = 17,24%

c)
La masa molar real es
20,30 g / 0,35 mol = 58 g/mol
que es doble de la masa molar encontrada para la fórmula empírica. Luego la fórmula molecular será "doble" que la empírica, o sea, C4H10 (butano).