Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. ¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
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La masa de cloruro de calcio que se obtiene si se consume todo el ácido es: 2.22 gramos
Datos:
V= 50 cm³=0.05 L
M= 0.8 mol/L
Reacción química:
2HCl +CaCO₃ =CO₂ +CaCl₂ +H₂O
Explicación:
1. A partir de la molaridad se hayan los moles de ácido clorhídrico:
M= No. moles soluto/ Volumen solución
0.8 mol/L= No. moles soluto/0.05L
No. moles soluto= 0.8 mol/ L *0.05 L
No. moles soluto=0.04 moles
2. Con los moles se hallan los gramos de cloruro de calcio:
0.04 moles HCl *(1 mol CaCl₂/ 2 moles HCl)(111 g CaCl₂/ 1 mol CaCl₂)=2.22 g CaCl₂
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