Question

quien sabe quimica :/

Answer 1

RESPUESTA

c) 3474.5g

1) Primero escribimos la reacción y revisamos si está ajustada.

CaCO3 = CaO + CO2

2) Convertimos libras de CaO a gramos

1 libra = 453.592g

Entonces 3 libras igual a 1360.776g de CaO es lo que se formó.

3) Convertimos los gramos de CaO a moles usando el peso molar:

PM de CaO = 56 g/mol

1360.776g CaO (1 mol CaO / 56g de CaO) = 24.30 moles de CaO

4) Relacionamos por estequiometría CaO y CaCO3, es decir 1 mol de CaO fue producido por 1 mol de CaCO3...

24.30 moles CaO (1 mol CaCO3 / 1 mol CaO) = 24.30 moles de CaCO3.

24.30 moles de CaCO3 es lo que se descompuso para obtener 24.30 moles de CaO, sin embargo el problema nos pide la masa de toda la muestra y nos menciona que de esa muestra el 70% es CaCO3. Ese 70% es la riqueza del reactivo, el 70% es CaCO3 y el otro 30% son otras sustancias que no son relevantes.

5) Para finalizar debemos convertir a gramos los 24.30 moles de CaCO3 usando el peso molar:

24.30 moles CaCO3 (100g CaCO3/1 mol de CaCO3) = 2430g (Esto es el 70%)

Ahora podemos hacer una regla de tres

70% - 2430g
100% - x

[2430(100)] ÷ 70 = 3471.43g

RESPUESTA FINAL

3471.43g (por cuestión de decimales no nos da exactamente 3474.5g pero seria el inciso c)

Espero que te sirva. Saludos!