Question

Quien me Ayúdenme porfa

Answer 1

Respuesta:

ay no manches pus si ta difícil xd

Answer 2

Respuesta:

Pregunta 5

La reacción balanceada es

3H₂SO₄ + 2KMnO₄ + 5H₂S →8H₂O + K₂SO₄  + 5S  + 2MnSO₄

La reacción estequiométrica nos dice que

3 moles de ácido sulfúrico (3 moles * 98 g/mol = 294 g) reaccionan con 2 moles de permanganato potásico (2 moles * 158 g/mol = 316 g) entonces, si tenemos 100 g de sulfúrico, reaccionan con:

$100gH2SO4*\frac{316gKMnO4}{294gH2SO4} =107.48gKMnO4$

Con los 300 g de KMnO₄  hay de sobra para reaccionar con los 100 g de H₂SO₄, así que de momento es el H₂SO₄ el que se acaba primero.

Ahora vemos qué pasa con el H₂S

3 moles de ácido sulfúrico (3 moles * 98 g/mol = 294 g) reaccionan con 5 moles de sulfuro de hidrógeno (5 moles *34 g/mol = 170 g) entonces, si tenemos 100 g de sulfúrico, reaccionan con:

$100gH2SO4*\frac{170gH2S}{294gH2SO4} =57.8gH2S$

Con los 150 g de H₂S  hay de sobra para reaccionar con los 100 g de H₂SO₄, así que  es el H₂SO₄ el que se acaba primero

Respuesta b

Pregunta 6

La reacción balanceada es

8H₂SO₄  + 10KI + 2KMnO₄    → 8H₂O + 6K₂SO₄ + 5I₂  + 2MnSO₄  

La reacción estequiométrica nos dice que

8 moles de ácido sulfúrico (8 moles * 98 g/mol = 784 g) reaccionan con 2 moles de permanganato potásico (2 moles * 158 g/mol = 316 g) entonces, si tenemos 200 g de sulfúrico, reaccionan con:

$200gH2SO4*\frac{316gKMnO4}{784gH2SO4} =80.61gKMnO4$

Con los 300 g de KMnO₄  hay de sobra para reaccionar con los 200 g de H₂SO₄, así que de momento es el H₂SO₄ el que se acaba primero.

Ahora vemos qué pasa con el KI

8 moles de ácido sulfúrico (8 moles * 98 g/mol = 784 g) reaccionan con 10 moles de KI (10 moles * 166 g/mol = 1660 g) entonces, si tenemos 200 g de sulfúrico, reaccionan con:

$200gH2SO4*\frac{1660gKI}{784gH2SO4} =423 g KI$

Con los 500 g de KI  hay de sobra para reaccionar con los 200 g de H₂SO₄, así que  es el H₂SO₄ el que se acaba primero

respuesta a