Question

¿Que volumen de hidrogeno, medido a 50 grados y 1,2 atm se obtienen en agregar 75 mL de HCl 0,5 M a 10 g de aluminio?

Answer 1

Respuesta:

V = 0.415 Litros de H2

Explicación:

¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 50 grados y 1,2 atm se obtienen en agregar 75 mL de HCl 0,5 M a 10 g de aluminio?

                             2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Datos:

V = ¿?

T = 50 ºC + 273 = 323 K

P = 1. 2 atm

V2 = 75 ml  / 1000 = 0.075 L

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

M = 0.5 mol/L

m Al = 10 g

Mm Al = 27 g/mol

1. Calcular moles de HCl ( n= m/Mm)

n = 10 g Al  x  1 mol Al  x  6 mol HCl

                       27 g Al        2 mol Al

n = 1.111 moles de HCl para consumir 10 g de aluminio

2. Calcular moles de HCl utilizando la fórmula de molaridad:

M = mol soluto

        V solc.

mol soluto = 0.5 mol/ L  x  0.075 L

mol soluto (n) = 0.0375 moles de HCl

3. Reactivo limitante: HCl

4. Calcular moles de H2

n = 0.0375 mol HCl  x  _3 mol H2_

                                     6 mol HCl

n = 0.0188 moles de H2

5. Calcular volumen de H2 aplicando la Ley de los Gases Ideales:

V x P = n x R x T

V = n x R x T

          P

V = 0.0188 mol  x  0.0821 (L atm/ mol K)  x  323 K

                                1.2 atm

V = 0.415 Litros de H2