Question

- ¿Qué volumen de CO2 gaseoso medido a 38°C y 250 kPa se obtendrá en la fermentación de 200 gramos de glucosa a-D, y cuál será la densidad del Co, en esas condiciones? y​

Answer 1

En base a la reacción de fermentación de la glucosa, se calcula que al fermentar 200 g de glucosa se producen 23 Litros de CO₂ medido a 38 °C y 250 kPa y la densidad del CO₂ a esas condiciones es 4,24 g/L.

Ecuación Química

La ecuación que representa la reacción de fermentación de la glucosa es:

Glucosa  +  enzimas de levadura  →  Dióxido de carbono  +  Etanol

C₆H₁₂O₆  +  enzimas de levadura →  2CO₂ + 2 CH₃ -CH₂ -OH

C₆H₁₂O₆  +  enzimas de levadura →  2CO₂ + 2 C₂H₅OH

1 mol                                                    2 mol       2 mol

180 g                                                    88 g         92 g

Cálculo de moles de  CO₂ producidos a partir de 200 g de glucosa

200 g glucosa ×  ( 1 mol glucosa / 180 g glucosa) = 1,11 moles glucosa

De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de glucosa, se producen 2 moles de CO₂.

1,11 moles glucosa × ( 2 moles CO₂ / 1 mol glucosa) = 2,22 moles de CO₂

Cálculo de volumen de CO₂ producido

Temperatura = 38 °C = 38 + 273 = 311 K

Presión = 250 kPa × 1 atm / 101,3 kPa = 2,47 atm

R = 0,082 atm L / K mol

P . V = n. R. T

V = (n. R. T ) / P

V = ( 2,22 mol × 0,082 atm L / K mol × 311 K ) / 2,47 atm

V = 23 Litros

Cálculo de la densidad del CO₂

masa de CO₂ = 2,22 moles × 44 g / mol = 97,68 g

Densidad del CO₂ = 97,68 g / 23 L = 4,24 g / L

Más ejercicios relacionados a estequiometría de reacciones en:

https://brainly.lat/tarea/35022427