Qué relación hay entre las temperaturas a las que se encuentran las distintas fracciones de destilado y el número de átomos de carbono de las moléculas que integran esas fracciones?
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Explicación:
El punto de ebullición de una sustancia depende directamente de las fuerzas de estabilización moleculares que posea la molécula, es decir, las interacciones por puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals. Ahora bien, estas aumentan al aumentar el número de átomos que posea la molécula o el compuesto en cuestión. Con lo cuál, a mayor número de átomos, mayor fortaleza tienen las fuerzas intermoleculares. Al ser más fuertes estas fuerzas, más estabilizada estará la sustancia y más energía hará falta para pasar de estado sólidos a líquido y de líquido a gas, como es este caso.
saludos.
maquiu03:
muchisimas gracias, te puedo hacer otra? El proceso craqueo es considerado una destilación ? por que?
Un momento que miro que es el craqueo xd
Realmente el craqueo no se podría como una destilación en sí mismo, pues en una destilación tu tienes una mezcla de sustancias, y las separas y purificas en función de su punto de ebullición. Por el contrario, en el proceso de craqueo lo que ocurre es las moléculas de gran peso molecular y punto de ebullición, se quiebran y se convierten en otras moléculas de menor peso y como consecuencia de menor punto de ebullición, y ya entonces si se separan.
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