Question

que presion ejerce una mezcla formada por 48g de oxigeno gaseoso con 8 g de helio, contenidos en un recipiente de 70L a 225°C? P.A(He =4,O=16)
explicación paso a paso !
a) 2,9 atm
b)2,6 atm
c)2,04 atm
d) 2,7 atm
e) 2,8 atm

Answer 1

Respuesta:

c)2,04 atm en conclusion

Answer 2

La presión que ejerce una mezcla de gases (Oxigeno y Helio), contenida en un recipiente de 70 L a 225 °C, es de 2,04 atm.

Cálculo de Presión total en el recipiente

Se calcula el número total de moles en la mezcla de gases:

moles de O₂ = 48 g / (32 g/ mol ) = 1,5 moles

moles de He = 8 g / ( 4 g/ mol ) = 2 moles

moles totales en la mezcla = 3,5

Para calcular la presión que ejerce la mezcla de gases, se usa la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

P = n . R . T / V

P = (3,5 mol × 0,082 atm. L/ K. mol × 498 K ) / 70 L

P = 2,04 atm

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