Question

¿Qué masa total de MnO2 con 12% de impurezas será necesario para que reaccione completamente con 500 mL de solución de HCl 3M? HCl(ac) + MnO2(s) → MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l)

Answer 1

DATOS :

masa =? g MNO2    

 12 % de impurezas

500ml HCl * 1L/1000ml = 0.5 L

 M= 3M

HCL(ac) +MnO2(s) →MnCl2(ac) + Cl2(g) +H2O(l)

 SOLUCION :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad y los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

  4HCl(ac) + MnO2(s) → MnCl2 (ac) + Cl2(g) +2 H2O(l)

    4 mol       1 mol            1 mol             1 mol     2 mol

     146 g        87 g          126g               71g           36g

    M = moles HCl/ Vsol (L)

    moles HCl= M* Vsol(L) = 3mol/L*0.5 L= 1.5 moles HCl

    1.5 mol HCl * ( 100-12)% puerza = 1.5 mol HCl

     1.5 moles HCl*87 gMnO2/146 gHCl= 0.8938 g MnO2

      0.8938 gMnO2* 87g MnO2/ 1 mol MnO2= 77.7606 g MnO2 .

      77.7606 gMnO2* ( 100-12 )%pureza = 68.42 g MnO2.