Química, pregunta formulada por diego123pastrana, hace 1 año

¿Que masa en gramos de oxido de hierro (3) se forma al hacer reaccionar 25.0 gramos de hierro con suficiente oxigeno? Fe+O2 = Fe2O3


diego123pastrana: Ayuda, es urgente

Respuestas a la pregunta

Contestado por cuaac
97

4Fe + 3O2 -------> 2Fe2O3


Pasamos todo a moles:

25g/55.847g/mol = 0.448 moles Fe


Hacemos una regla de 3:


4 moles Fe ----> 2 moles Fe2O3

0.448 moles Fe -------> x moles Fe2O3


x = 0.224 moles Fe2O3


nº moles = g/PM

0.224 moles x 159.694g/mol = masa Fe2O3

masa = 35.77g




Contestado por keilakayet
7

La masa del óxido de hierro que se forma es: 35.74 g Fe₂O₃

Datos

  • 25 g Fe
  • Peso atómico Fe= 55.85 g Fe
  • Peso molecular  Fe₂O₃= 159.69 g

Reacción química

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

En este caso, a partir de 25 g de Fe hallamos los gramos de Fe₂O₃:

25 g Fe ( 1 mol Fe/ 55.85 g Fe)( 2 mol Fe₂O₃/ 4 mol Fe)(159.69 g Fe₂O₃/ 1 mol Fe₂O₃)= 35.74 g Fe₂O₃

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