Question

¿Qué masa de KMnO4 se requiere para oxidar 2.40 g de FeSO4 en una disolución acidulada con ácido sulfúrico? b) ¿Cuál es la masa equivalente de KMnO4 en esta reacción?

Answer 1

Respuesta:

Se disuelve en agua 0.1790 g de una muestra que contiene Na2C2O4, NaHC2O4 y  materiales inertes, se acidifica la disolución y se valora con 19.20 mL de una disolución de  KMnO4. Otra porción de la muestra, de doble cantidad que la primera, requiere 12.00 mL  de disolución de NaOH 0.0950N para su valoración, en presencia de fenoftaleína como  indicador. Calcular el % de Na2C2O4 y NaHC2O4 en la muestra. (Indicar todas las  reacciones).

Datos: 20.0 mL de disolución de KMnO4 equivalen a 0.6951g de FeSO4 . 7 H2O  pesos moleculares: FeSO4 . 7 H2O: 278.03; Na2C2O4 134.00; NaHC2O4 112.02

Explicación: