¿ Que es la energía de lonización? De donde disminuye y aumenta en la tabla
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.
En la tabla periódica, la energía de ionización varía de la siguiente manera: En un grupo
disminuye de arriba hacia abajo porque aumenta el tamaño del átomo y es más fácil remover
un electrón externo y aunque al aumentar el número atómico aumenta la atracción del núcleo
sobre los electrones este efecto que aumenta la energía de ionización se ve disminuida por el
aumento del efecto de apantallamiento; en un período aumenta de izquierda a derecha pues
aumenta la carga nuclear efectiva mientras el efecto de apantallamiento permanece constante
y se incrementa el aumento gracias a la disminución del tamaño del átomo. Sin embargo, se
debe tener en cuenta que los elementos ubicados en los grupos 2 (IIA) y 15 (VA) tienen
mayor energía de ionización que los elementos de los grupos 13 (IIIA) y 16 (VIA),
respectivamente, pero en el mismo período. Lo anterior se debe a que cuando el último
subnivel ocupado se encuentra lleno o semilleno es más estable y se necesita más energía
para quitarle un electrón