Question

Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) se produce al reaccionar 12 gramos de sodio (Na) de pureza 91% con 2 gramos de agua (H2O), si el rendimiento de reacción es del 87%.

Na + H2O → NaOH + H2

AYUDA!!!

Answer 1

La cantidad de hidróxido de sodio que se produce es de 3.86 g NaOH  .  

  La cantidad de hidróxido de sodio se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

 g NaOH =?

  12 g Na  

   pureza = 91%

    2 gramos de H2O

    %R = 87%

   reacción química :      2Na   + 2H2O   →  2NaOH     + H2

                                        46 g      36 g        80 g          2 g

      12 g Na * 91 g/100g = 10.92 g Na

     

        10.92 gNa  * 36 gH2O/46 gNa = 8.54 g H2O

          2 g H2O * 46 g Na / 36 g H2O = 2.55 g Na

        El reactivo limitante es el H2O .

      2 g H2O *  80 g NaOH/ 36 g H2O = 4.44 g NaOH   rend teórico (RT)

     %R = RR/RT*100

       se despeja el rend real (RR) :

        RR= %R* RT/100

        RR= 87%* 4.44 g NaOH /100

        RR= 3.86 g NaOH

Answer 2

Respuesta:

g NaOH = 3.862

Explicación:

Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) se produce al reaccionar 12 gramos de sodio (Na) de pureza 91% con 2 gramos de agua (H2O), si el rendimiento de reacción es del 87%.

                       2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2(g) ↑

Mm Na = 23 g/mol

   H2O = 18 g/mol

  NaOH = 40 g/mol

1. calcular moles de sodio y de agua

n Na =    12 g___   x  91 g

           23 g/mol         100 g

n Na = 0.475 moles

n H2O = 2 g / 18 g/mol

n H2O = 0.111 moles

2. calcular moles de NaOH a partir de la ecuación química

n NaOH = 0.475 mol Na  x  2 mol NaOH

                                                2 mol Na

n NaOH = 0.475 mol

n NaOH = 0.111 mol H2O  x  2 mol NaOH

                                                2 mol H2O

n NaOH = 0.111 moles

3. Reactivo limitante: H2O (produce 0.111 moles de NaOH)

4.calcular gramos de NaOH

g  = 0.111 mol  x  40 g/mol  x  (87 g/100 g)

g NaOH = 3.862