Question

QUE CANTIDAD DE HIDROGENO SE NECESITA PARA 119 GR DE AMONIACO (NH3) N2 (g) + 3 H 2(g)-----2NH3(g)

Answer 1

Datos:
Masa NH3 (W NH3)=119g.
Masa H2 (W H2)=?
Peso Molecular NH3 = 17g
Peso Molecular H2 = 2g

La Reacción balanceada:

N2 (g) + 3 H2(g) -----> 2 NH3(g)
               3*2g H2 ------   2*17g NH3
                 W H2   ------   119g NH3

Entonces:
2*17g NH3 * W H2 = 3*2g H2 * 119g NH3
34g NH3 * W H2 = 6g H2 * 119g NH3
34 * W H2 = 6g H2 * 119
W H2 = 6g H2 * 119 / 34
W H2 = 21g H2

Se necesitan 21g de Hidrógeno (H2).

Answer 2

Respuesta :

 Estequiometría .   21 g H2

Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, en base a la reacción química proporcionada de la siguiente manera :

           N2 (g) + 3 H2(g) → 2NH3(g)

              28g        6g           34 g

   gH2 =?

   119g NH3

     119 gNH3* 6g H2 / 34 gNH3 = 21 gH2 .