Question

PROBLEMA 5.- Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0,04 M y una
disolución acuosa de HCl de concentración 0,025 M. Calcula:
a) El pH de las dos disoluciones.


Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 5.- Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0,04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0,025 M. Calcula:

a) El pH de las dos disoluciones.

KOH: base fuerte, se disocia totalmente, la concentración de OH⁻ coincide con la concentración inicial de la base.

                     KOH $\frac{H_{2}O}{}\ \textgreater$ K⁺ + OH⁻

C. iniciales    C₀               -     -
C. finales  = 0                 C₀  C₀

[OH⁻] = c₀ = 0,04 M

Conocida la concentración de oxidrilos [OH⁻], se calcula el pOH, y de este el pH (pH = 14 - pOH). pOH = -log[OH⁻] = -log(0,04) = 1,4 ⇒ 12,6

HCL: ácido fuerte, se disocia totalmente, la concentración de H₃O⁺ coincide con la concentración final del ácido.

                       HCl            +           H₂O       →       Cl⁻          + H₃O⁺

C.iniciales:      c₀                         exceso                -                   -
C. finales =      0                          exceso                c₀                c₀
                    [H₃O⁺] = c₀ = 0,025 M

Por definición de pH

pH = -log[H₃O⁺] = -log(0,025) = 1,6

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA