Question

PROBLEMA 5.- Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0,04 M y una
disolución acuosa de HCl de concentración 0,025 M. Calcula:
b) El pH de la disolución que se obtiene si se mezclan 50 mL de la disolución de KOH y 20
mL de la disolución de HCl.


Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 5.- Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0,04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0,025 M. Calcula:

b) El pH de la disolución que se obtiene si se mezclan 50 mL de la disolución de KOH y 20 mL de la disolución de HCl.

Reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte, se neutralizan formando agua hasta que se agota el reactivo que está en defecto, el reactivo en exceso sigue disociándose hasta que se agota.

Para hacer el cuadro de reacción hay que calcular las concentraciones de ácido y base que se han modificado al mezclar las disoluciones

• $KOH:V_{o}.[KOH)_{o}=V_{T}.[KOH]:[KOH]=[KOH]_{o}=\frac{V_{o}}{V_{T}}=0,04.$$\frac{50.10^{-3}}{70.10^{-3}}=0,029M$

• $HCl:V_{o}.[HCl]_{o}=V_{T}.[HCl]:[HCl]=[HCl]_{o}=\frac{V_{o}}{V_{T}}=0,025. \frac{20.10^{-3}}{70.10^{-3}}=$$7,1.10^{-3}M$
                                      H₂O

       HCl    +    KOH         →            Cl⁻ (aq)   +  K⁺ (aq)    +       OH⁻      +  H₂O

C.I 0,029      7,1×10⁻³                         -                   -                    -             exceso
C.f.    0              0                           0,029           7,1×10⁻³    0,029-7,1×10⁻³    exceso

[OH⁻] = 0,029 - 7,1×10⁻³ = 0,021 M

La concentración de OH⁻ permite calcular el pOH, y conocido el pOH se calcula el pH.

pOH = -log [OH⁻] = -log (0,021) = 1,68 ⇒ pH = 14 - 1,68 = 12,32

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA